oxidación 2

Objetivo: Definir un óxido como un compuesto formado por oxígeno y otro elemento de la tabla periódica y presentar la ecuación general para la formación de óxidos metálicos.

Completa la siguiente tabla y analiza.

Nombre	Fórmula electrónica de Lewis	Fórmula estructural	Fórmula Condensada
Monóxido de carbono
Dióxido de carbono
Monóxido de dinitrógeno
Monóxido de nitrógeno
Monóxido de azufre
Dióxido de azufre
Trióxido de azufre

Nombre		Fórmula electrónica de Lewis	Fórmula estructural	Fórmula condensada
En estado Puro	En disolución
Floruro de hidrógeno	Ácido fluorhídrico
cloruro de hidrógeno	Ácido clorhídrico
bromuro de hidrógeno	Ácido bromhídrico
yoduro de hidrógeno	Ácido yodhídrico
Sulfuro de hidrógeno	Ácido sulfhídrico

• ¿Qué es una ecuación química?

• ¿Qué condiciones deben tener las fórmulas químicas para representar compuestos?

• ¿Qué es necesario tomar en cuenta al representar reacciones mediante ecuaciones químicas?

El nombre de los óxidos no-metálicos está en función de la valencia atómica. Analícemos la representación de algunos de estos compuestos en el cuadro.

Hemos visto sólo algunos ejemplos de los compuestos llamados óxidos, pero existe una gran variedad de ellos y sus propiedades son muy diversas debido al tipo de enlace y al número de átomos que los forman.

Los óxidos tienen muchas aplicaciones en la industria química, por ejemplo, se emplean para procesar plásticos, cerámicas, vidrio, cosméticos, pilas y baterías, productos farmacéuticos, cerillos, fertilizantes, pigmentos y pinturas.

Muchos colores se obtienen en la industria empleando óxidos metálicos: el verde se obtiene con óxido ferroso, el anaranjado con una mezcla de óxido férrico y dióxido de magnesio, el azul con óxido de cobalto o de cobre, el violeta con dióxido de manganeso, el rojo con óxido de selenio o con óxido cuproso, el opalino con óxido de estaño o de zinc y el negro con una mezcla de dióxido de manganeso, óxido de cobre y óxido férrico.

Por otra parte el problema de la contaminación atmosférica en nuestros días se debe a principalmente a las emisiones de óxidos gaseosos que se producen en los procesos de combustión en actividades de transporte, industriales y generación de energía eléctrica.

Hidrácidos                                                                    Son compuestos formados por la unión química del hidrógeno con un no-metal. Se nombran de forma diferente según si están disueltos en agua o en estado puro. Analicemos la representación de algunos de estos compuestos en el cuadro.

Complementar el siguiente cuadro como se indica

Los hidrácidos son sumamente irritantes y corrosivos para cualquier tejido orgánico con el que estén en contacto. La exposición prolongada a los vapores puede producir respiración jadeante, estrechamiento de los bronquios, acumulación de líquido en los pulmones e incluso la muerte.

A pesar de estas características, los jugos gástricos en el estómago humano contienen aproximadamente  3% de ácido clorhídrico desempeña un papel importante en la digestión.

Compuestos ternarios. Hasta aquí hemos revisado la estructura electrónica de Lewis y las fórmulas  estructurales y condensadas de compuestos binarios. Ahora vamos a ver cómo se forman algunos compuestos ternarios, es decir, compuestos que están constituidos por tres elementos químicos diferentes. No es necesario que las memoricen, sino que reflexionen acerca de su constitución química.

Hidróxidos o bases

  Los hidróxidos resultan de la reacción de un óxido metálico con el agua. Cuando el metal del hidróxido es de valencia fija se nombra con la palabra hidróxido, la preposición de y el nombre del metal. Si el metal del hidróxido es de valencia variable se indica con un número romano entre paréntesis.

  El ácido fosfórico se utiliza en la fabricación de pegamento para prótesis dentales así como en la elaboración de metales inoxidables fertilizantes y detergentes.

  El ácido sulfúrico se emplea principalmente para producir fertilizantes. El fósforo es un elemento esencial para el crecimiento de las plantas, pero se agota fácilmente en la tierra.

Sales

Estos compuestos se forman por la reacción de un ácido y un hidróxido o base. Las sales binarias se forman a partir de hidrácidos; las oxísales se forman a partir de los oxácidos. Cuando un elemento metálico reemplaza al hidrógeno de un ácido, se forma una sal. Una sal ácida se forma cuando únicamente parte de los hidrógenos son reemplazados por un metal. Ejemplos:

Sales que se obtienen a partir de hidrácidos

Sales que se obtienen a partir de oxácidos

 En su cuaderno elaboren un resumen en el que expliquen lo siguiente:

 ¿Puede haber óxidos que no tengan oxígeno?

Como hemos mencionado, para que el hierro

se transforme en una sustancia rojiza se tiene que combinar con el oxígeno presente en el aire o en el agua. Una capa de grasa o pintura evita la formación de herrumbre, ya que al “aislarlo” se impide que entre en contacto con el oxígeno presente en el medio y, por lo tanto, que se forme el óxido correspondiente.

Una capa de pintura con base de agua, al ser más sensible a la humedad del medio, permanecerá por menos tiempo sobre el metal; mientras que una capa de pintura con base de aceite lo protegerá por más tiempo.

También existen óxidos metálicos que no deterioran el material e incluso lo protegen: el óxido de aluminio (Al2O3) es un compuesto que forma una delgada capa sobre el metal que, a diferencia del óxido de hierro, es totalmente insoluble en agua y extremadamente duro. Esta capa de óxido de aluminio es, justamente, la que protege al aluminio metálico que está por debajo.

El oxígeno, que como hemos visto, participa en la formación del oxido de hierro o del óxido de aluminio, es indispensable para la formación de cualquier óxido. Así, un óxido puede definirse como cualquier compuesto formado por oxígeno y otro elemento químico de la tabla periódica. Para el caso de la oxidación de los metales podríamos representar este proceso de la siguiente manera:

Sin embargo, no todos los óxidos se producen a partir de elementos metálicos. Cuando algo de madera o papel se quema al aire libre, el oxígeno reacciona con el material combustible formando un óxido gaseoso que se escapa a la atmósfera. ¿Cuál consideran que es ese óxido?

Sabías que…

Las personas que investigaron las causas de la tragedia del lago Nyos en África en 1986, estudiaron la composición del agua mediante diversos métodos.

Sabían, por ejemplo, que el dióxido de carbono reacciona con la cal apagada [Ca(OH)2] formando carbonato de calcio, un compuesto blanco insoluble en agua.

Mientras la disolución de hidróxido

de calcio es incolora, la disolución

de carbonato de calcio es turbia.

Entonces, al agregar hidróxido de calcio a 

una muestra de agua tomada del lago, el agua se enturbiaba inmediatamente; lo que demostró la presencia de gran cantidad de dióxido de carbono en las aguas del lago Nyos, que al liberarse a la atmósfera causó la muerte de muchas personas.

Reflexión sobre lo aprendido

En el texto revisaste que para que un óxido se forme es necesaria la participación del oxígeno del ambiente, y que un óxido puede estar formado por dos elementos distintos. Ahora contesta:

1) ¿cómo podrían comprobar que en el humo de algo que se quema hay dióxido de carbono?

2) ¿Cuáles son los reactivos y cuáles los productos de una combustión?

3) ¿Cuáles son los requisitos para que se logre una reacción de oxidación?